Forsøg #22 - Metaller 3

Formål: formålet var at undersøger hvilke metaller, som lettest gik i opløsning.

1.DEL:

Design: Først hældte vi lidt AgNO3-opløsning ned i et reagensglas, hvorefter vi puttede en kobbertråd ned i opløsning, får at se hvad der ville ske med den.

Efter lidt til, blev der dannet et "sølvlag" omkring den nederste del af kobbertråden. "sølvlaget" bliver dannet fordi at, kobberet afgiver elektroner til AgNO3, og dermed dannes der frit sølv på fast form.

De ioner der bliver dannet er: Ag+ og NO3- 

Reaktionsligning: AgNO3 + Cu -> Ag + CuNO3

Konklusion: Det er det mindst ædle, som afgiver sine elektroner til det mest ædle. Så derfor kan vi ud fra dette forsøg, konkludere at Ag er mere ædelt end Cu.

2.DEL:

Design: Vi startede med at hælde CuSO4-pulver og demineraliseret vand i et bægerglas, derefter hældte vi opløsningen over i et reagensglas, og anbragte jernsømmet i opløsning.

På billedet, ovenover, kan man tydeligt se at der har lagt sig et "kobberlag" på sømmet. Det har lagt sig fordi at, jern er vores "offermetal", som "tages" til fordel for det ædle kobber. Der bliver altså dannet frit Cu på fast form.

De ioner som dannes er Cu++ og SO4-- + Fe++

Reaktionsligning: CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 

Konklusion: Dette har vist os, at Cu er mere ædelt og dermed også stærkere end Fe.  

Forsøg #21-Spændingsrækken (metaller 2)

Formål: Formåelt var at måle spændingsforskellen mellem to metaller i vand.

Design: Vi startede med at oopløse en teskefuld salt i 150 ml vand. Bagefter rensede vi vores kobberplade med sandpapir, og puttede den ned i vandet. Grunden til at man renser dem er, for at fjerne det oxidlag det har på overfladen. Dens spænding kaldes 0 V.
Derefter tog vi et nyt stykke metal og rensede det. Vi satte krokodille næbene fast til metallerne, og målte spændingen.

Metal	Kemisk tegn	Spænding i forhold til kobber
Jern	Fe	0,1
Aluminium	Al	0,6
Zink	Zn	0,8
Bly	Pb	0,3

Det forsøget viser er, at det metal der er mindst ædelt afgiver sine elektroner til det metal der er mest ædelt. Strømmen af elektronerne er spændingen imellem dem. Dem der er uædle afgiver deres elektroner nemmere, fordi de er mere reaktionsvillige. 

Det blev i alle tilfælde kobber der var det mest ædle.

Spændingsrækken er en række af grundstoffer; brint samt et antal metaller, sorteret efter deres reaktionsvillighed: Metallerne i den venstre ende af rækken danner lettere kemiske forbindelser med andre stoffer, end metaller der står længere mod højre. Man taler undertiden om de nævnte metallers ædelhed, hvor de lidet reaktionsvillige stoffer sidst i rækken omtales som "ædle"; fordi de ikke gerne går i forbindelse med andre stoffer, kan man finde disse såkaldt ædle stoffer i ren, metallisk form i naturen. 

Forsøg #20 - Metaller 1

Formål:

Vi skulle vise hvilke egenskaber metaller har.

Forsøgsdesign:

Vi skulle undersøge metallernes egenskaber, i forhold til de andre materialer. Vi skulle også vise hvilke af stofferne der havde metalglans, og hvilke materialer som var varmeledende.

Metalglans:

Vi tog stofferne og sleb dem med sandpapir. De materialerne som fik en blankere overflade, når man sleb dem, havde metalglans.

Elektriskledende:

Ved hjælp af ledninger forbandt vi en pære til en strømforsyning, som vi satte på "jævnstrøm". Derefter tog vi de forskellige materialer, en efter en, og testede om de kunne få pæren til at lyse, og dermed være elektriskledende.

Varmeledende:
Vi kogte noget vand i en porcelænsskål, på en trefod over en bunsenbrænder. Derefter undersøgte vi de forskellige materialer, for at se om de ledte varme fra vandet til vores fingre. Så hvis den blev varm at holde på, var den varmeledende.






Konklusion:
Ud fra vores skemaer, kan man se at metallernes egenskab er, at de både er elektriskledende, varmeledende og har metalglans. Vi ved også at "ikke" metallerne, ikke har de samme egenskaber.

Metaller har disse egenskaber fordi de afgiver elektroner, som derefter svæver rundt om metallernes atomer, og danner en elektronsky. Måden atomerne er forbundet på kaldes en "metalbindning". Elektronernes frie bevægeligheder, gør at de er elektriskledende og varmeledende.

Metaller består af metalatomer som har afgivet elektroner, som så holdes sammen af den negative elektronsky. Metaller er opbygget på en bestemt måde, og man siger, at deres ioner sidder i et metalgitter. Det er metalgitteret der gør, at metallet får sin metalglans.